Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

• A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4N_A
• B、200mL、0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1N_A
• C、精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2N_A
• D、相同體積的O₂和O₃含有相同的分子個(gè)數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為98g，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，而水分子同樣含有氧原子；
B、200mL、0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多；
C、電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol；
D、必須指出在相同的條件下，才能根據(jù)體積比較氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)．

解答： 解：A、該硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量大于4mol，含氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、該溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2N_A，故C正確；
D、沒(méi)有告訴在相同條件下，題中條件無(wú)法比較氧氣和臭氧含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與氣體物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確硫酸溶液中水分子含有氧原子，注意碳酸鈉溶液中碳酸根質(zhì)量水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多．