Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不變
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④此反應(yīng)達(dá)到平衡時充入1mol He（不參加反應(yīng)），則平衡向正反應(yīng)方向移動
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

Answer 1

分析：經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1，則
     2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
以此計算轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)速率，并結(jié)合平衡的移動及判定來解答．

解答：解：經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1，則
     2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，故選；
②定容，氣體的質(zhì)量始終不變，則密度始終不變，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志不能是混合氣體的密度不變，故不選；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

0.6

2

×100%=30%，故選；
④此反應(yīng)達(dá)到平衡時充入1molHe（不參加反應(yīng)），因體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故不選；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，涉及化學(xué)平衡三段法計算、轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的計算及平衡移動、平衡判定，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，②④均為解答的易錯點(diǎn)．