【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:

1A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;

2B中加入的物質(zhì)是_____③________,其作用是_________④_______________:

3)實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________,

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

【答案】

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式,注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應(yīng)原理,反應(yīng)物為氨氣和氧化銅,可以判斷試管A為制取氨氣的裝置,因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣,氨氣要使用堿石灰。加熱后,黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅,生成的水和氨氣生成氨水留在了D中,而氮?dú)馔ㄟ^排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性,檢驗(yàn)水可以用無水硫酸銅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時,C處濕潤的紅色布條無變化;

打開B閥時,C處濕潤的紅色布條褪色,D中的溶液是 ( )

A. H2SO4 B. H2O

C. NaOH溶液 D. 飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固體)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此,我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法,打破了帝國主義對我國經(jīng)濟(jì)的一種封鎖,大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體),應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法);如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液),應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是(

A. 貯能時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B. 貯能和放電時,電子在導(dǎo)線中流向相同

C. 貯能時,氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時,b極發(fā)生:VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì),精制時所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時,按以下幾個步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________

(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于鹽類的是( 。
A.MgO
B.NaOH
C.H2SO4
D.BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液,不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

(1)“溶解浸取時,下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。

a.將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b.投料時,NaNO3適當(dāng)過量

c.縮短浸取時間 d.將濾渣1返回再次溶解浸取

(2)“還原,氯化時,Na2SO3NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如-1、圖-2所示:

①CuSO4Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時,比值越大CuCl產(chǎn)率越小,其原因是__________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時,比值越大CuCl產(chǎn)率越大,其原因是__________

(3)“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

(4)醇洗可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦主要含有MnO2(70%)SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(80%)FeS、CuS、SiO2為了高效利用這兩種礦石,科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,主要流程如下圖所示,回答下列問題:

1反應(yīng)所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S______。為了提高硫酸酸浸時的浸出速率,可進(jìn)行的操作是(至少兩條):_________。

2若反成加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方為_________

3反應(yīng)中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)________;反應(yīng)中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

4反應(yīng)的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式________________

5MnO2Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2Zn的角度計(jì)算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是______。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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