【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此，我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對(duì)我國經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長(zhǎng)了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 加熱 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【解析】

(1) 根據(jù)NaHCO3固體受熱容易分解書寫反應(yīng)的方程式；

(2) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，Na2CO3在溶液中可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉據(jù)此分析解答。

(1) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)可以通過加熱的方法除去；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案為：加熱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z

D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

①溫度T1時(shí)，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。

②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________________。

③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向40mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)A點(diǎn)表示的意義是__________。

(3)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_______ mL。

(4)向B點(diǎn)處的溶液中通入少量CO2會(huì)有什么現(xiàn)象________寫出離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________，

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的（　�。�
A.Mg
B.Ag
C.Cu
D.Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同

C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)

D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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