Question

12．表是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的12元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）H、I、J氫化物中以PH₃最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號）
（4）寫出H、J素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H₃PO₄和HClO₄．
（5）D與F最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A到M分別是C、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）表中用字母標(biāo)出的12元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角但稀有氣體除外；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（3）除了稀有氣體外，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）H、J素最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別是磷酸、高氯酸；
（5）D與F最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A到M分別是C、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）表中用字母標(biāo)出的12元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，所以是Ar；金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，為K元素；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角但稀有氣體除外，為F元素，
故答案為：Ar；K；F；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞P，所以氫化物最不穩(wěn)定的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）除了稀有氣體外，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的是Cl元素，故答案為：Cl；
（4）H、J素最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別是磷酸、高氯酸，分子式分別為H₃PO₄、HClO₄，故答案為：H₃PO₄；HClO₄；
（5）D與F最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期律、離子反應(yīng)等知識點(diǎn)，熟悉元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．