Question

16．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ．mol^-1則H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A． 只有③⑤⑦
• B． 只有①⑥⑦
• C． 只有②③④
• D． 只有②④⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)金屬晶體的原子半徑和價(jià)電子判斷；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素少一個(gè)電子層；
④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；
⑤應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物；
⑥根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
⑦非金屬性是指氣態(tài)原子得電子的能力．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)為HF＞H₂O＞H₂S，故錯(cuò)誤；
②原子半徑Hg＞Na＞Al，Al的價(jià)電子數(shù)為3，Na熔沸點(diǎn)、硬度較小，Hg常溫下為液體，故正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素少一個(gè)電子層，H⁺原子核外無(wú)電子，故錯(cuò)誤；
④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由此可知H₂的燃燒熱為285.8 kJ．mol^-1，故正確；
⑦非金屬性是指氣態(tài)原子得電子的能力，而單質(zhì)存在共價(jià)鍵，決定單質(zhì)的活潑性，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．