【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν______ν(填“>”“<”或“=”);

(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________;

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

【答案】 > 71.4% 0.125mol·L-1·min-1 ①③ ②④

【解析】(1)因?yàn)?/span>t1時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即V>V

(2)根據(jù)圖像分析4分鐘內(nèi)CO2的變化量為(0.7 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.5 mol·L-1·轉(zhuǎn)化率為0.5 mol·L-1/0.7 mol·L-1=71.4%;CO4分鐘內(nèi)的變化量為0.5 mol·L-1,則4分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.5 mol·L-1/4min=0.125mol·L-1·min-1

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知道①降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降低,故①正確; ②因?yàn)殍F粉是固體,減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,故②錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢;故正確;④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大,但不影響反應(yīng)物和生成物的分壓,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,故④錯(cuò)誤;答案:①③。

(4)①當(dāng)V(CO2)=V(CO)時(shí),說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而v(CO2)=v(CO)不代表正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能由此確定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故A錯(cuò);②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,故②正確; 由反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 知是前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,故錯(cuò)誤; ④因?yàn)闅怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量與氣體的質(zhì)量和氣體的體積有關(guān),因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量不變時(shí),所以容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化時(shí),說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;答案:②④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)其進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)和探究。

I.甲組同學(xué)采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外,完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_________。

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品m1g,多次加熱、冷卻、稱量直至恒重,質(zhì)量為m2g。依據(jù)得出結(jié)論,請(qǐng)完成下表。

m2與m1的關(guān)系

結(jié)論

樣品為Na2CO3

樣品為NaHCO3

樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物

II.乙組同學(xué)利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問(wèn)題進(jìn)行探究。

(3)小組同學(xué)先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案:

表1

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

有白色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)2

向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀生成

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5,溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應(yīng)不低于_____mol/L,并由此得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)2的預(yù)測(cè)現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象為白色沉淀并有無(wú)色氣體生成。此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,利用氣體壓力傳感器得到的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:(注:CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內(nèi)氣體濃度達(dá)到10000ppm所需時(shí)間

C(NaHCO3)/(mol/L)

所需時(shí)間/s

v(CaCl2):v(NaHCO3)

1:5

2:5

4:5

1:1

1.0

142

124

114

156

0.5

368

264

244

284

0.25

882

450

354

632

0.1

1126

1316

816

1816

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是:

①當(dāng)v(CaCl2):v(NaHCO3)一定時(shí),隨著_____,氣體逸出速率減;

②NaHCO3濃度在0.1~1.0mol/L,v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時(shí),氣體逸出速率最快,可獲得理想的實(shí)驗(yàn)觀察效果。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鄰羥基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一

試回答:
(1)Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱
(2)Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
(3)①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式
②Ⅳ與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點(diǎn):
①是苯的對(duì)位取代物,②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請(qǐng)寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(5)下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯,沸點(diǎn)-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道用乙烷氧氯化法設(shè)計(jì)制取氯乙烯。回答下列問(wèn)題

1甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備氯化氫和氧氣。

裝置AB用于制備和干燥HCl;濃硫酸顯示的性質(zhì)是_____導(dǎo)管I的作用是_______;B的后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時(shí),玻璃管II出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。

裝置CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

2乙組同學(xué)利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

裝置D除干燥三種氣體外,另外兩個(gè)作用是______________________。

②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

裝置G的作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是( 。
A.吸帶過(guò)濾嘴的香煙,對(duì)人體無(wú)害
B.長(zhǎng)期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C.純天然物質(zhì)配成的飲料,不含任何化學(xué)物質(zhì)
D.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成的酰氯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下,硫酰氯為無(wú)色氣體,熔點(diǎn)為-541℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氧氣,長(zhǎng)期放置會(huì)分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置甲中,70%的硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_________。

(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是______(填名稱);實(shí)驗(yàn)時(shí),從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

(3)①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無(wú)水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標(biāo)號(hào))

(4)活性炭的作用是____;若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)為提高本實(shí)驗(yàn)的硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度,宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體,再通冷凝水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體

C.油脂具有固定的熔沸點(diǎn)

D.纖維素的組成是(C6H10O5)n,所以纖維素是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體

C.HCl溶解于水D.打雷放電時(shí),O2變成O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大

B.將①④混合,若c(CH3COO)>c(H),則混合液一定呈堿性

C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①

D.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③

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