【題目】現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
【答案】D
【解析】
試題分析:①0.01 mol/L CH3COOH溶液,酸電離的氫離子<;②0.01 mol/L HCl溶液,酸電離的氫離子=;③pH=12的氨水,堿電離的氫氧根離子=;④pH=12的NaOH溶液,堿電離的氫氧根離子=;①中水的電離程度最大,②③④中水的電離程度相同,故A錯誤;將①④混合,可能存在c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+)>c(OH-),此時混合液呈酸性,故B錯誤;①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;稀釋到原體積相同倍數(shù),濃度相同,醋酸為弱酸,① >②;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,稀釋到原體積相同倍數(shù),弱堿的PH變化小,③>④,故C錯誤; 0.01 mol/L HCl溶液, pH=12的氨水,氨水的濃度大于鹽酸,混合后若pH=7,則鹽酸體積大于氨水,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)t1時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”);
(2)4分鐘內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________;
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號)
①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號)
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO
③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量;單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A. -Y kJ/mol B. -(5X-0.5Y)kJ/mol
C. -(10X-Y)kJ/mol D. +(10X-Y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金屬表面催化CO氧化反應(yīng)的模型,下列關(guān)于的說法正確的是( )
A. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是134 B. 的核外電子數(shù)是202
C. 和互稱為同位素 D. 和是同一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點(diǎn)時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中點(diǎn)代表氫元素下列說法不正確的是( )
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比弱
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小
C. 金屬性比弱
D. 原子半徑比大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是( )
A. 剛開始反應(yīng)時速率:甲>乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱:甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K=3×102 D. 若a≠0,則0.9<b<l
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