Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.1N_A個H₂S分子的質(zhì)量為34g
• B、標況下，22.4L氖氣含有2N_A個原子
• C、11.2L Cl₂變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為N_A
• D、56g鐵與足量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先計算出硫化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出硫化氫的質(zhì)量；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子；
C．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
D．鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，1mol鐵反應失去3mol電子．

解答： 解：A．0.1N_A個H₂S分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化氫的質(zhì)量為3.4g，故A錯誤；
B．標況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有N_A個原子，故B錯誤；
C．不是標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣反應生成1mol氯化鐵，注意了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．