下列說法正確的是（　�。�
A、金屬陽離子都只有氧化性
B、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D、酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．亞鐵離子具有氧化性也有還原性；
B．離子化合物在熔融狀態(tài)下完全電離，可導(dǎo)電；
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出Cu；
D．氧化性酸與還原性堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子具有氧化性也有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物在熔融狀態(tài)下完全電離，可導(dǎo)電，則離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出Cu，不符合置換反應(yīng)的概念，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性酸與還原性堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)等，側(cè)重基本概念及反應(yīng)類型的考查，注意利用常見的實(shí)例分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)
D、得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各過程中，陽極不能用惰性材料的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)
B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C、電鍍
D、電解硫酸鈉溶液陽極上生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和硫酸
B、氫氧化鋇溶液和鹽酸
C、氫氧化鉀溶液和鹽酸
D、氫氧化銅和硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含分子數(shù)為N0
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8N0
22.4
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N0
D、常溫常壓下，1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B、酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3
C、堿性溶液Na+、K+、CO32-、SO42-
D、堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、原子失去電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、含最高價(jià)元素的化合物均具強(qiáng)氧化性
D、強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為34g
B、標(biāo)況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
C、11.2L Cl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為NA
D、56g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案