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2．下列說法正確的是（　�。�
A．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，一定形成離子鍵
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．離子化合物中，一個陰離子可同時有與多個陽離子之間產生靜電作用
D．溶于水導電的化合物一定是離子化合物

分析 A．某元素原子的最外層只有一個電子，可能為H或堿金屬元素；
B．離子化合物中的陽離子可能不含金屬元素；
C．離子化合物中，遵循電荷守恒；
D．溶于水導電的化合物可能為共價化合物，一定為電解質．

解答 解：A．某元素原子的最外層只有一個電子，可能為H或堿金屬元素，若為H，H與鹵素結合時形成共價鍵，故A錯誤；
B．離子化合物中的陽離子可能不含金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，故B錯誤；
C．離子化合物中，遵循電荷守恒，則個陰離子可同時有與多個陽離子之間產生靜電作用，如過氧化鈉中1個陰離子與2個鈉離子產生靜電作用，故C正確；
D．溶于水導電的化合物可能為共價化合物，如HCl，但一定為電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物及化學鍵，為高頻考點，把握物質中的化學鍵及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．反應（1）和（2）均為取代反應
C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應，均有酸性
D．與苯氧乙酸互為同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應但不發(fā)生銀鏡反應的芬香族化合物共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重wg，符合此要求的是（　�。�
①H2 ②CO  ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH  ⑥C6H12O6  ⑦C12H22O11．
A．全部B．僅④⑤C．僅①②③D．除⑤⑦外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
C．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
D．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質既能跟濃H2SO4反應，又能與燒堿反應的是（　�。�
①MgCl2   ②NaHCO3   ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
A．只有④B．除①外C．除①③D．全部都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．0.16g某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應，可產生56mL氫氣（標準狀況）．求該飽和一元醇的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．單質X和單質Y能發(fā)生下列化學反應，每一個反應只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化：
①X+H2O→W+H2
②Y+H2O→N+O2
下列說法正確的是（　�。�
A．X一定是非金屬單質B．X一定是金屬單質
C．Y一定是非金屬單質D．Y一定是金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結構式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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