Question

【題目】（1）比較結合H+能力的相對強弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。

（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出NaCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變?yōu)?/span>120g·mol-1，從結構上分析其可能的原因是______。

Answer 1

【答案】＜ H3O++NH3=NH4++H2O 兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結合

【解析】

(1)H3O+又能夠與氨氣反應生成NH4+，據此判斷；

(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，據此書寫電子式；

(3)乙酸的相對分子質量為60，據此分析解答。

(1)H3O+能夠與氨氣反應生成NH4+，因此結合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3，反應的方程式為：H3O++NH3=NH4++H2O；

(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，根據C.N的原子最外層的電子數，結合形成8電子穩(wěn)定結構需要的共用電子對數目可知，NaCN的電子式為；

(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變?yōu)?/span>120gmol1，乙酸的相對分子質量為60，說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結合形成蒸氣分子。