【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3H2SiO3的酸性強弱,進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

1)儀器a的名稱:________。

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。

3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________

4)裝置C所盛試劑是_______________,

C中反應(yīng)的離子方程式是________________

5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

【答案】分液漏斗 稀硝酸 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收氣體中硝酸 硅酸鈉溶液 SiO32CO2H2OH2SiO3CO32 NCSi

【解析】

1a儀器有開關(guān)故為分液漏斗;

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,只能是碳酸鈉或者硅酸鈉,分液漏斗中只能盛裝酸,由于三種酸中,硅酸最弱,故最后驗證,故A中盛裝碳酸鈉溶液,a中盛裝硝酸,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,根據(jù)強酸制弱酸的原理,可知酸性:HNO3>H2CO3

3)由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸,故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜;

4)進一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性,故將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中,離子方程式為:SiO32CO2H2OH2SiO3CO32;

5)最高價氧化物的水化物的酸性越強,對應(yīng)元素的非金屬性就越強,故非金屬性:NCSi。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是425℃時,在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是

A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當c(HI)3.16 mol·L1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:Cl2O的熔點為-116 ℃,沸點為3.8 ℃,Cl2O在空氣中的百分含量達到25%以上易爆炸;Cl2的沸點為-34.6 ℃;HgO2Cl2==HgCl2Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的純度,實驗裝置如圖為彈性良好的氣囊,下列分析錯誤的是

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.測定氣體總體積必須關(guān)閉、,打開

C.測定總體積后,關(guān)閉,打開,可觀察到Q氣球慢慢縮小,并測出氧氣體積

D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

反應(yīng)中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:

當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng) ______ 吸熱放熱反應(yīng)。

一定溫度下,反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù) ______ 增大、不變減小,反應(yīng)3s的物質(zhì)的量為,則的平均反應(yīng)速率 ______

硝酸廠的尾氣中含NO,直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為:_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒,也可生成上述反應(yīng)產(chǎn)物中的兩種.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 ______ 正極負極;堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)比較結(jié)合H+能力的相對強弱:H2O_____NH3(填、);用一個離子方程式說明H3O+NH4+給出H+能力的相對強弱_____。

2NaCN是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。

3)乙酸汽化時,測定氣體的相對分子質(zhì)量,有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1,從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料A由兩種元素組成為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗

(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________

(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,結(jié)合離子方程式說明其原因__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置),僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,合理的是( )

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中干燥劑

d收集氣體

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

無水氯化鈣

SO2

B

稀硫酸

大理石

無水氯化鈣

CO2

C

稀硝酸

銅片

堿石灰

NO

D

濃氨水

熟石灰

堿石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

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