Question

9．用下列方法均可制得氧氣：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

• A． 3?1?1
• B． 3?1?4
• C． 1?1?1
• D． 2?1?1

Answer 1

分析 ①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制得相同質(zhì)量的氧氣，即氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中均是-2價(jià)O被氧化變成0價(jià)，故由得失電子守恒得知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等．

解答 解：由此三個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)得知：制得相同質(zhì)量的氧氣，即氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中均是-2價(jià)O被氧化變成0價(jià)，故由得失電子守恒得知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．