下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是

A．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了

B．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等

D．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質

B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

D．在過程④、⑥反應中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）。

（2）常溫下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0．1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

25℃時，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)>b

C．c（A－）＝c（Na＋）

D．c（A－）<c（Na＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既可用于給液體加熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．向溶液加入少量NaOH固體，能促進水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法均可制得氧氣：若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（　�。�
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
A．3?1?1B．3?1?4C．1?1?1D．2?1?1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質不屬于晶體的是（　�。�
A．氯化鈉B．純堿C．冰D．玻璃

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同步練習冊答案