質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間利用摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算．
解答： 解：物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化為n=
m
M
，故答案為：n=
m
M
．
點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量和物質(zhì)的量的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)．
中心原子（離子）：
 

配位原子（分子）：
 

配位數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體，稱量過程中主要用到的儀器是
 

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 為加快溶解，可采取的措施是
 

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題
 

（6）你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20 mol/L，請說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為
 
．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
，含有此離子的水溶液顏色為
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對的是
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為
 
，屬于
 
區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
（按反應(yīng)順序分步寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、CO2的比例模型：
C、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為（　�。�
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A、X元素的次外層上有18個電子
B、Y元素的最外層上有2個電子
C、Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
D、R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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