寫(xiě)出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù)．
中心原子（離子）：
 

配位原子（分子）：
 

配位數(shù)：
 
．
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：配合物[Ag（NH3）2]OH中，Ag+為中心離子，NH3為配體，根據(jù)配體的個(gè)數(shù)判斷配位數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：配合物也叫絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；配合物[Ag（NH3）2]OH中，Ag+為中心離子，NH3為配體，配位數(shù)為2；
故答案為：Ag+；NH3；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、已知t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3 NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1NA
C、CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44
D、1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
B、Fe3+、Cl-、I-
C、H+、Al3+、F-
D、ClO-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全
 
．
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫(xiě)出C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出A的溶液電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是
 
．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和
 
的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A是工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃的重要物質(zhì)之一、也是煤脫硫中所使用的物質(zhì)．物質(zhì)A能與醋酸反應(yīng)生成物質(zhì)B，B屬于溫室氣體，將B氣體通入澄清的石灰水時(shí)，澄清的石灰水先變渾濁后澄清得物質(zhì)C．若將該澄清溶液加熱又變渾濁生成物質(zhì)A．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）A與醋酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式
 

（3）向上述所得渾濁的液體中繼續(xù)通入氣體B使液體又變澄清的離子方程式
 

（4）將氣體B通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀（硅 酸H2SiO3）的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)．圖中可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑
B、是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
C、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
D、是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑

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