Question

【題目】A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K，M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， （填元素符號(hào)）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）
（2）寫出A，B形成的化合物電子式 ， E的電子式 ， 其中E含有（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）
（3）E與A，B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；O；Na；H2SO4
（2）；；非極性共價(jià)鍵
（3）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（4）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2 ， B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：H2SO4 ，
所以答案是：C；O；Na；H2SO4；（2）A、B形成的化合物為CO2 ， 電子式為 ，E為Na2O2 ， 電子式 ，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，
所以答案是： ； ；非極性共價(jià)鍵；（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．