Question

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱
	B．	常溫下，測得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4
	C．	常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
	D．	常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)的判斷．

分析：

部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱，說明醋酸電離程度小于HCl，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；

B．常溫下，測得0.1 mol•L^﹣1醋酸溶液的pH=4，溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后恰好中和，說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；

故選D．

點評：

本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．