在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　


考點：

產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答：

解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；

B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；

C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；

D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大�。�

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C8H8O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl3溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．

回答：（1）結(jié)構(gòu)簡式A　，I　　．

（2）寫出反應(yīng)類型：A→D+E　　；F→G　．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①I→D+B　　．②B→D　　

（4）①與A具有相同官能團(tuán)、且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有　　種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：．

②在A的同分異構(gòu)體中既屬于酚又屬于醛的有　　種．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

　

B．

甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

　

D．

2，3一二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　

B．

自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

　

C．

自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

　

D．

自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＞△H3＞△H1

C．

△H1=△H2=△H3

D．

△H1＞△H3＞△H2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

　

A．

常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱

　

B．

常溫下，測得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4

　

C．

常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

　

D．

常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　；

（2）反應(yīng)是　　反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

    A．                                 Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣    B． Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

    C．                                 Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣   D． K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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