16．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是　�。�
A．蒸餾B．滲析C．過濾D．洗氣

分析 化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成，物理變化沒有新物質(zhì)的生成，化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別為是否有新物質(zhì)的生成，據(jù)此分析．

解答 解：A．蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．滲析是利用微粒直徑大小，通過半透膜分離溶液和膠體，變化過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．過濾是利用微粒直徑大小，通過濾紙分離濁液和溶液、膠體的操作，變化過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．洗氣過程中利用試劑除去氣體中的雜質(zhì)，可能是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C．室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：

（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為NaHCO3（填化學(xué)式），能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為I中的澄清的石灰水無變化，II中的澄清的石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）向飽和的Na2CO3中通入CO2的現(xiàn)象為溶液中有渾濁出現(xiàn)（或有晶體析出），寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液與0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小關(guān)系為：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．R元素的氧化物對應(yīng)水化物和W元素的氧化物對應(yīng)水化物，酸性前者強(qiáng)
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和X形成的化合物中，陰陽離子的個(gè)數(shù)比可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B．將1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C．將1 mol H2SO4溶于水制成的體積1 L的溶液
D．將0.5 mol SO3溶于水制成的體積1 L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共含有1.5mol原子．
（2）等質(zhì)量 的HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．奎寧酸是某種高等植物特有的有機(jī)酸，在金雞納樹皮、咖啡種子等中含量較多其結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：
（1）奎寧酸的分子式為C7H12O6，1mol奎寧酸最多與1molNaOH反應(yīng)，1mol奎寧酸最多與5molNa反應(yīng)
（2）奎寧酸完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為7：6
（3）下列有關(guān)奎寧酸的說法正確的是A．
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能發(fā)生取代反應(yīng)
D、一個(gè)分子中至少有6個(gè)碳原子共面．

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