11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

分析 A．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；
B．原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的微粒互為等電子體；
C．根據(jù)配體的數(shù)目判斷；
D．離子半徑越大，晶格能越�。�

解答 解：A．NF3分子N原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，孤電子對數(shù)為1，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；
B．原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的微粒互為等電子體，N2O與N3-互為等電子體，故B正確；
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，配體為N3-和NH3，所以鈷的配位數(shù)為6，故C錯誤；
D．離子半徑越大，晶格能越小，鉀離子半徑大于鈉離子，所以NaN3的晶格能大，即NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、等電子體的判斷、配合物的結(jié)構(gòu)、晶格能的判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握雜化理論的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．由此反應(yīng)可以大膽推測氧化性強弱關(guān)系：KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與共價鍵的強弱有關(guān)的是（　�。�
A．HF的沸點高于HClB．金剛石的熔點比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f．a(chǎn)molN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．NH3的體積分?jǐn)?shù)是45.5%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①b電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii． …．
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)后，紅色退去．
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負(fù)極相連．
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進入陽極室被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生白色沉淀常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是　　）
A．蒸餾B．滲析C．過濾D．洗氣

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同步練習(xí)冊答案