100mL 6mol?L-1的H2SO4跟過量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入少量的（　�。�
A、硫酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸銅溶液
D、硝酸鉀溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加入硫酸鈉該固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與鋅反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中Zn過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝酸的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說法正確的是（　　）
A、若均為非金屬元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A＜B＜C
B、若均為金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：A＜B＜C
C、原子半徑：A＞C＞B
D、最高正價(jià)：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na2CO3溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作順序正確的是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、②⑤④①③⑥
C、①②④⑤③⑥
D、④②③①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步驟④的離子方程式：
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
 

（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
 
，分離時(shí)液溴從分離器的
 
（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用步驟②后含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
 

（7）下列有關(guān)溴單質(zhì)的敘述正確的是
 

A．是易揮發(fā)的深紅棕色液體
B．實(shí)驗(yàn)室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
C．可用酒精從溴水中萃取溴
D．溴可以與NaI溶液反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、水解反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�
A、9：1B、1：9
C、1：10D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個(gè)碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)（如圖2）所示．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在1-18號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況（如圖3）所示，試回答：
①c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是
 
，其熔點(diǎn)高的主要原因是
 
．
②d所屬的晶體類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
B、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
D、在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、PCl5
C、HCl
D、CF2Cl2

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