下列物質(zhì)不能用加成反應得到的是（　�。�
A、CH2Cl2
B、CH3CH2Cl
C、CH3CH2OH
D、CH2ClCH2Cl
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，能夠發(fā)生加成反應的有機物分子中至少含有2個C原子，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．CH2Cl2分子中只有1個C原子，生成CH2Cl2的反應物中不可能含有不飽和鍵，即該物質(zhì)不能通過加成反應獲得，故A正確；
B．CH3CH2Cl可以由乙烯與氯化氫通過加成反應獲得，故B錯誤；
C．CH3CH2OH為乙醇，可以通過乙烯與水通過加成反應獲得，故C錯誤；
D．CH2ClCH2Cl為1，2-二氯乙烷，可以用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應獲得，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應類型判斷，題目難度不大，注意掌握加成反應的概念及反應條件，明確加成反應與取代反應、消去反應之間的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花
D、在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、四氯化碳的電子式為：
C、鍵線式表示的有機物是CH4
D、甲苯的分子式C7H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖1中補充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，
 
，點燃A處酒精燈；
 

④充分反應后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測得反應后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣態(tài)有機物 A在標準狀況下密度為1.25g/L，A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋．
（1）求算A的相對分子質(zhì)量的計算式為M=
 
．
（2）寫出有關(guān)反應類型：③
 
； ④
 
．
（3）寫出反應①、④的化學方程式
①
 
．
④
 
．
（4）反應①和反應⑤都能制得物質(zhì)E，你認為那 種方法好？
 
 （填反應序號），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下問題；
（1）E表示
 
；E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁熱反應原理
 
（寫化學方程式）；試劑A為
 
（寫化學式）；實驗現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究；
假設(shè)Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計方案并實驗】
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評價】
你認為上述結(jié)論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應方程式為
 
、
 
；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進行如下探究：
編號實驗步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應重點觀察的現(xiàn)象是
 
；預計得出的結(jié)論是
 
．

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