【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(3)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________。

【答案】0.1151mol/L CE 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\粉色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)

【解析】

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積是(23.06+22.96)/2=23.01 mL,可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為C(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=(0.1×23.01×10-3)/(20.00×10-3)= 0.1151mol/L;

正確答案: 0.1151mol/L。

(2)A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗,待測液被稀釋,所測濃度偏低,故不選A;

B.錐形瓶水洗后未干燥,對所測結(jié)果無影響,故不選B;

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解,會造成配制標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的濃度偏低,消耗體積偏大,根據(jù)C(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)可知所測濃度偏高,故選C;

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會造成V(NaOH)偏小,所以根據(jù)C(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)可知所測濃度偏低,故不選D;

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失會造成V(NaOH)偏大,所以根據(jù)C(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)可知所測濃度偏高,故選E。

正確答案:CE。

(3)0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\粉色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);

正確答案:2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\粉色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
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A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a>b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

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C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)

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A.SO2SO3的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2SO3的物質(zhì)的量一定相等

C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2SO2的總物質(zhì)的量

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A.v(N2)3v(H2)

B.v(HCl)4v(SiCl4)

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A. 簡單離子半徑:②>>

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)

C.當(dāng)(A)=υ(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動

B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)__________________;t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動。

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