【題目】一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v(N2)3v(H2)

B.v(HCl)4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)1:3:6

【答案】C

【解析】

A.3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)可知,當(dāng)3v(N2)v(H2)時(shí),能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故A不符合題意;

B. 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)可知, 4v(HCl)v(SiCl4) ,能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B 不符合題意;

C. 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)可知,化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不等,容器的體積不變,所以混合氣體密度保持不變,能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C 符合題意;

D. 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)可知,濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比,即c(N2) :c(H2) :c(HCl)1:3:6,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2C12)是有機(jī)合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯,反應(yīng)原理是:SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)H=-97.3kJ/mol,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

1)儀器組裝好以后首先要進(jìn)行的操作是____。

2)裝置E的儀器名稱是___,所裝藥品是____。

3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會(huì)發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個(gè))。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是____。

4)通過(guò)氣體流量計(jì)測(cè)得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量),最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g,則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項(xiàng)序號(hào))

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過(guò)高時(shí)適當(dāng)冷卻

c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不小心將SO2C12H2SO4混合在一起,分離該混合物的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(3)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液。現(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B. 向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反應(yīng)分兩步完成,如下左圖所示。

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(H用含物理量E的等式表示)________。

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(反應(yīng)①反應(yīng)②”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______;該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K_____。

(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1),若升高溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____(增大減小不變”);若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2,c(O2)=0.09mol·L-1,則P1P2=___________

(5)水能部分吸收NONO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)步驟⑤包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn),根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列判斷錯(cuò)誤的是

A. AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案