【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:

1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是______(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

2H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO20.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02

H2S的平衡轉化率a1= ____%,反應平衡常數(shù)K=_____(保留2位有效數(shù)字)。

②在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03,H2S的轉化率a2____a1,該反應的H___0。(填“>” “<” “=”

③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是____(填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

【答案】D 2.5 0.00285 > > B

【解析】

(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以,符合強酸制備弱酸的特點,可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強,故A正確;B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強,故B正確;C.0.10molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強,故C正確;D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸,不能用于比較酸性的強弱,故D錯誤;故答案為:D;

(3)對于反應H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02,則=0.02,x=0.01。

H2S的平衡轉化率a1=×100%=2.5%,體積為2.5L,則平衡時各物質的濃度為c(H2S)=mol/L=0.156mol/L,c(CO2)=mol/L=0.036mol/L,c(COS)=c(H2O)=mol/L=0.004mol/L,則K==0.00285,故答案為:2.5;0.00285;

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時,化學反應達到平衡,水的物質的量分數(shù)由0.02變?yōu)?/span>0.03,所以H2S的轉化率增大,a2>a1;根據(jù)題意可知:升高溫度,化學平衡向正反應方向移動,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,所以該反應的正反應為吸熱反應,故H>0,故答案為:>;>;

A.增大H2S的濃度,平衡正向移動,但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量,所以H2S轉化率降低,故A錯誤;B.增大CO2的濃度,平衡正向移動,使更多的H2S反應,所以H2S轉化率增大,故B正確;C.COS是生成物,增大生成物的濃度,平衡逆向移動,H2S轉化率降低,故C錯誤;D.N2是與反應體系無關的氣體,充入N2,不能使化學平衡發(fā)生移動,所以對H2S轉化率無影響,故D錯誤;故答案為:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2K3)與溫度的關系分別如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A△H10,△H20

B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2△H1△H3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2K3

D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;

(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) 碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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【題目】T℃1 L的密閉容器中充入2 mol CO26 mol H2,發(fā)生反應

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。

測得H2CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示:

下列說法不正確的是

A0~10minv(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

BT℃時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2H2的轉化率相等

CT℃時,當有32 g CH3OH生成時,放出49.0 kJ的熱量

D達到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉化率

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【題目】20mL bmol·L1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的體積關系曲線如圖所示,下列關系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. C點:c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)

D. D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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【題目】下列說法正確的是(

A. 相同溫度時,氣體分子間的距離一定相等

B. 2gH22gO2能恰好反應生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024

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【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫:SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2

C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B.曲線N表示pHlg的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)

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【題目】3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應用在食品加工中的高效低毒食品添加劑,下列是用其合成聚酯F的路線示意圖:

已知:RCHORCH(OC2H5)2RCHO

根據(jù)題意回答:

13-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為___;

2)合成路線中的①、④兩個步驟的目的是___。

3)反應③的反應類型為___

4)若X為銀氨溶液,則反應⑤的化學方程式為___。

5)同時符合下列條件的D的同分異構體共有___種。

a.既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.是苯的二元取代物。

上述同分異構體中,核磁共振氫譜有峰面比為12222:1的結構簡式___。

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