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【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】D

【解析】

A.乙烯與二氧化硫不反應，乙烯與溴水反應，不能除雜，應利用NaOH除去乙烯中混有的SO2氣體，反應的離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A錯誤；

B.弱電解質醋酸應該寫化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.苯酚與純堿溶液混合反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，反應生成碳酸根離子、銀、氨氣和水，離子方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現，桉樹葉子的培養(yǎng)細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性。雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是______（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1= ____%，反應平衡常數K=_____（保留2位有效數字）。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2____a1，該反應的H___0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

（1）根據上圖數據，寫出反應的化學方程式 _______；從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=________。

（2）該反應的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反應平衡常數的表達式為K=___________。

（4）該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______________。

②A的轉化率最大的一段時間是_____________________。

③各階段的平衡常數如表所示：

K1、K2、K3之間的關系為：______(用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質，下列有關說法中正確的是( )

A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產物除W外還有H2O和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72－的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機理

A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項

a

b

c

氣體

A

濃鹽酸

Na2SO3

濃硫酸

SO2

B

稀硝酸

Cu

濃硫酸

NO

C

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

Cl2

D

H2O2

MnO2

濃硫酸

O2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數一定相同

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