Question

8．已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
• B． 氧化性由強到弱順序為Cl₂＞Br₂＞KBrO₃＞KClO₃
• C． 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
• D． 反應(yīng)③中1 mol KBrO₃參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B錯誤；
C．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，故C正確；
D．反應(yīng)③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中Br以上化合價由+5價降低到0價，則1 mol KBrO₃參加反應(yīng)時有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子、氧化性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．