18．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．3 mol•L-1氯酸鈉溶液B．3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．3 mol•L-1氯化鉀溶液D．3 mol•L-1氯化鎂溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol•L-1×3=3mol•L-1，
A、3 mol•L-1氯酸鈉溶液中NaClO電離產(chǎn)生Na+和ClO-，無Cl-，所以Cl-濃度為0，故A錯誤；
B、3 mol•L-1氯化鈣溶液溶液中Cl-濃度是3mol•L-1×2=6mol•L-1，故B錯誤；
C、3 mol•L-1氯化鉀溶液中Cl-濃度是3mol•L-1×1=3mol•L-1，故C正確；
D、3 mol•L-1氯化鎂溶液中Cl-濃度是3mol•L-1×2=6mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題是一道關(guān)于離子濃度的計算題，注意電離知識的靈活應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　　）
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序為Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．反應(yīng)③中1 mol KBrO3參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加熱制備．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．  2-甲基-1，3-丁二烯
C．  間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實驗可驗證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強(qiáng)酸），此時共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa．
（5）當(dāng)測得pH為7時共用去V（NaOH）=VmL，請用V的表達(dá)式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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