4．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．得失電子不守恒；
D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主．

解答 解：A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，離子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意兩性物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實驗步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會吸收空氣中的水蒸氣，會使測得的結(jié)晶水的含量偏小；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達(dá)式）
（4）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時有晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），請解釋陽離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②寫出N點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有bd（填序號）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（3）檢驗D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫一種名稱）．
（4）物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．泥漿B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實 驗 步 驟 實 驗 結(jié) 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實驗式為CH2O．
（2）通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）A中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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同步練習(xí)冊答案