Question

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質．請回答下列問題．
（1）上述4種物質中屬于鹽的是③ （填序號，下同）；上述四種物質加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H⁺+Cl^-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；
（2）鹽酸是強酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的方程式．

解答 解：（1）①鹽酸屬于酸、②鐵是單質、③碳酸氫鈉是鹽、④二氧化硅是氧化物；①鹽酸是酸，能使紫色石蕊溶液變紅，故答案為：③；①；
（2）鹽酸是強酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成了硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題主要考查了物質的性質和物質的分類，涉及方程式的書寫，難度不大，要注重審題過程．