3．常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+和Cu2+的裝置如圖．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該方法為徑向紙上層析法B．試樣點(diǎn)需浸沒于展開劑中
C．試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴D．噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色

分析 紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法，丙酮-鹽酸混合溶液作展開劑分離Fe3+和Cu2+，展開劑的成份為丙酮，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，斑點(diǎn)直徑在0.5cm以內(nèi)，試樣點(diǎn)不能接觸展開劑，以此來解答．

解答 解：A．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法，就是把流動(dòng)相涂成一條直線，然后把定性試紙一部分插入層析液中，讓層析液利用毛細(xì)現(xiàn)象爬上來，然后分層，徑向?qū)游龇ㄊ前蚜鲃?dòng)相涂成一個(gè)圓，然后把層析液點(diǎn)在中間，然后層析液擴(kuò)散出去的時(shí)候形成大小不一，顏色不一的圓，即色環(huán)，故A正確；
B．試樣點(diǎn)不能接觸展開劑，分配系數(shù)不同，利用擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，故B錯(cuò)誤；
C．試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴，故C正確；
D．在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，內(nèi)層含Cu2+，則噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握紙上層析法的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意試樣點(diǎn)不能接觸展開劑，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在容積一定的密閉容器中進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器中的壓強(qiáng)不變B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．各組分的濃度不變D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，在其反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（　�。�
A．無法比較B．V（B）=0.6 mol/（L•min）
C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．糖類在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某純凈氣體的質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)（N）的關(guān)系如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），則該氣體可能為（　　）
A．COB．CO2C．CH4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g•cm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度．（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)完了《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》后，化學(xué)老師布置了一個(gè)研究性問題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學(xué)不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學(xué)查閱參考資料得到：在2.02×105 Pa時(shí)氯化鋁的熔點(diǎn)190℃，且在180℃時(shí)即開始升華，由此得出氯化鋁是共價(jià)化合物，乙同學(xué)的理由是氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低．
（3）兩位同學(xué)展開了激烈的爭論，誰也說服不了誰，于是去請教化學(xué)老師，在老師的指導(dǎo)下，兩位同學(xué)一起共同完成熔融態(tài)氯化鋁導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，結(jié)論是不導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）兩位同學(xué)繼續(xù)努力，測定鋁的蒸汽密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al2Cl6．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內(nèi)存在的作用是配位鍵．
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)與討論可以得出有關(guān)結(jié)論是B（填字母序號(hào)）
A、離子鍵與共價(jià)鍵之間可以相互轉(zhuǎn)化
B、金屬元素和非金屬元素之間產(chǎn)生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl3是一個(gè)分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價(jià)鍵．

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