Question

16．學完了《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》后，化學老師布置了一個研究性問題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學查閱參考資料得到：在2.02×10⁵ Pa時氯化鋁的熔點190℃，且在180℃時即開始升華，由此得出氯化鋁是共價化合物，乙同學的理由是氯化鋁的熔沸點較低．
（3）兩位同學展開了激烈的爭論，誰也說服不了誰，于是去請教化學老師，在老師的指導下，兩位同學一起共同完成熔融態(tài)氯化鋁導電實驗，結(jié)論是不導電，所以氯化鋁是共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）兩位同學繼續(xù)努力，測定鋁的蒸汽密度折算到標準狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al₂Cl₆．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內(nèi)存在的作用是配位鍵．
（5）通過以上實驗與討論可以得出有關(guān)結(jié)論是B（填字母序號）
A、離子鍵與共價鍵之間可以相互轉(zhuǎn)化
B、金屬元素和非金屬元素之間產(chǎn)生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl₃是一個分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價鍵．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（2）共價化合物的熔沸點較低，離子化合物熔沸點較高；
（3）共價化合物熔融態(tài)不導電，離子化合物熔融態(tài)導電；
（4）根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算氯化鋁蒸氣摩爾質(zhì)量，從而確定其化學式；分子晶體中分子之間靠分子間作用力結(jié)合在一起；含空軌道和孤對電子的微粒內(nèi)存在可形成配位鍵；
（5）A、離子鍵、共價鍵均為化學鍵，離子鍵以離子之間的作用力成鍵，共價鍵以共用電子對成鍵
B、金屬元素和非金屬元素之間可形成共價鍵；
C、AlCl₃不是一個分子式，是最簡式；
D、金屬與非金屬元素的原子之間也能形成共價鍵．

解答 解：（1）氯為活潑非金屬，鋁為活潑金屬，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，氯和鋁易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以甲同學不假思索地回答是離子化合物，
故答案為：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物；
（2）由題給數(shù)據(jù)在2.02×10⁵ Pa時氯化鋁的熔點190℃，且在180℃時即開始升華可知，氯化鋁的熔沸點較低，不可能是離子化合物，只能是共價化合物，
故答案為：氯化鋁的熔沸點較低；
（3）離子化合物熔融態(tài)，能電離出離子，熔融氯化鋁不導電，所以氯化鋁是共價化合物，
故答案為：熔融；共價；
（4）鋁的蒸汽密度折算到標準狀況下為11.92g/L，ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，M_氯化鋁=11.92 g•L^-1×22.4 L•mol^-1=267 g•mol^-1，所以氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，分子晶體中分子之間靠分子間作用力結(jié)合在一起，在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，分子中Al可提供空軌道，Cl可提供孤電子對，可形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：Al₂Cl₆；分子間作用力；配位鍵；
（5）A、共價鍵以共用電子對成鍵分子中原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵，離子鍵以離子之間的作用力成鍵，兩者屬于并列關(guān)系，不可以相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、氯為活潑非金屬，鋁為活潑金屬，但氯化鋁是共價化合物，故B正確；
C、氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，是二聚體，故C錯誤；
D、氯化鋁是共價化合物，金屬與非金屬元素的原子之間也能形成共價鍵，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題綜合考查氯化鋁，涉及化學鍵、分子間作用力、氯化鋁的分子式求算等，依據(jù)題干信息正確判斷氯化鋁為共價化合物是解答關(guān)鍵，題目難度中等．