已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（1）

實驗

編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

②

298

0.5

0.0010

③

323

0.5

0.010

④

298

0

0.010
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10mol· L—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

①

14.0

13.0

11.0

②

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年溫州市省一級重點中學高一下學期期末統(tǒng)一測試化學試題 題型：實驗題

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.5
6.7
6.8
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為        （忽略混合前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2010年溫州市高一下學期期末統(tǒng)一測試化學試題 題型：實驗題

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

①

14.0

13.0

11.0

②

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。

（1） 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

①

14.0

13.0

11.0

②

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。ks5*u

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