Question

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。
②
③
④

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.5	6.7	6.8

則實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為        （忽略混合前后溶液的體積變化）。

Answer 1

（1）

實驗 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗目的
①
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）1.0×10^－4mol·L^－1·min^－1

解析