Question

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2 L NO₂（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氨水溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（    ）

A．13.6 g　　        B．7.8g　　          C．5.8g　　          D．4 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：鎂或鋁在反應中失去電子的物質(zhì)的量，就是鎂離子或鋁離子結(jié)合的OH^－的物質(zhì)的量。還原產(chǎn)物是NO₂，物質(zhì)的量是0.5mol，反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH^－的物質(zhì)的量是0.5mol，則最終生成的沉淀質(zhì)量是5.1g＋0.5mol×17g/mol＝13.6，答案選A。

考點：考查鎂鋁合金溶于酸以及堿的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重考查學生基礎(chǔ)知識的同時，側(cè)重考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。