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鎂鋁合金5.1g 完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2L NO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為（　　）
分析：在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，令鎂鋁合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量之和與電子轉移守恒列方程計算x、y的值，再根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根據(jù)m=nM計算氫氧化鎂的質量．
解答：解：在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，
令鎂鋁合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)二者質量之和有：24x+27y=5.1
根據(jù)電子轉移守恒有：2x+3y=
11.2
22.4
×（5-4）
聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.1
根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氫氧化鎂的質量為0.1mol×58g/mol=5.8g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意最終沉淀為氫氧化鎂，注意電子只有守恒的利用．
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A．13.6 g　　B．7.8g　　C．5.8g　　D．4 g

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A．13.6 g
B．7.8g
C．5.8g
D．4g

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