11．下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置和試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>檢驗(yàn)NO2中混有溴蒸汽分離潮濕的NaOH和I2驗(yàn)證NH4NO3溶解吸熱制備和收集SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮溶于水生成的硝酸能夠氧化碘離子；
B．氫氧化鈉與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
C．滴入水后根據(jù)氣球體積變化可驗(yàn)證NH4NO3溶解是吸熱還是放熱；
D．銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)，圖示裝置無法制備二氧化硫．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸能夠氧化碘離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法用圖示裝置檢驗(yàn)NO2中混有溴蒸汽，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH和I2發(fā)生反應(yīng)，無法通過圖示裝置分離氫氧化鈉和碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銨溶解后，若氣球體積變大，說明圓底燒瓶中溫度減小，證明NH4NO3溶解吸熱，圖示裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)必須加熱，圖示裝置缺少酒精燈，無法獲得二氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、氣體制備與收集、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后加熱，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．NaOH只與NH4HSO4反應(yīng)
B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常數(shù)K1    反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應(yīng)Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
BCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3＞苯酚
D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．電子流動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→b
B．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C．放電一段是時(shí)間b極附近pH不變
D．a 電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中NaOH濃溶液中的鋁片溶解鋁不與濃HNO3反應(yīng)
B向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成
C將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近有白煙生成濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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20．下列實(shí)驗(yàn)中關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
A取待測(cè)液，滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色待測(cè)液中可能含F(xiàn)e2+
B將待測(cè)氣體通入品紅溶液中，稍后加熱溶液開始品紅溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色待測(cè)氣體中肯定含SO2
C取待測(cè)液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待測(cè)液中可能含Ag+
D將濕潤的KI淀粉試紙較長時(shí)間置于待測(cè)氣體中取出后沒有觀察到試紙變色待測(cè)氣體中肯定不含Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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