20．下列實驗中關(guān)于物質(zhì)檢驗的結(jié)論錯誤的是（　　）
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
A取待測液，滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色待測液中可能含F(xiàn)e2+
B將待測氣體通入品紅溶液中，稍后加熱溶液開始品紅溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色待測氣體中肯定含SO2
C取待測液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待測液中可能含Ag+
D將濕潤的KI淀粉試紙較長時間置于待測氣體中取出后沒有觀察到試紙變色待測氣體中肯定不含Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．具有還原性的離子均可被高錳酸鉀氧化；
B．品紅與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．長時間碘單質(zhì)被氧化為碘酸．

解答 解：A．具有還原性的離子均可被高錳酸鉀氧化，則待測液中可能含F(xiàn)e2+，故A正確；
B．品紅與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定，則加熱后又變?yōu)榧t色，待測氣體中肯定含SO2，故B正確；
C．白色沉淀可能為AgCl，則待測液中可能含Ag+，故C正確；
D．可能含有氯氣，長時間碘單質(zhì)被氧化為碘酸，所以沒有觀察到試紙變色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、離子及物質(zhì)檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）．將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認
C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
D．廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
裝置和試劑
實驗?zāi)康?/TD>檢驗NO2中混有溴蒸汽分離潮濕的NaOH和I2驗證NH4NO3溶解吸熱制備和收集SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　　）
A．棉花、羊毛、絲綢的主要成分均為蛋白質(zhì)
B．丙烷中的3個碳原子一定在同一平面上
C．中含有的官能團有3種
D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　　）
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估計出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅光光譜表明分子中含有 結(jié)構(gòu)
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小
C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．一位同學(xué)模仿氨堿法，將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示．

燒瓶（甲）中所盛的固體原料是碳酸鈣，洗氣瓶（乙）中所盛試劑是飽和碳酸氫鈉；
燒瓶（�。┲邢×蛩岬淖饔檬俏瘴捶磻�(yīng)完的NH3；實驗結(jié)束后，通過過濾操作分離出NaHCO3晶體．
（1）將（丙）中NaHCO3晶體分離后，母液中主要含有四種離子（不計H+、OH-）．它們是
Na+、HCO3-、NH4+、Cl-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物質(zhì)可能有（填寫化學(xué)式）CaCO3．
（2）單獨將CO2一種氣體通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，NH3在此的作用主要基于它的堿性．
（3）將所得NaHCO3灼燒后得到碳酸鈉．不做溶解操作、不使用帶導(dǎo)管的實驗裝置．證明NaHCO3已完全分解的簡便方法是繼續(xù)加熱，質(zhì)量不再發(fā)生變化則說明已完全分解（恒重操作）；驗證產(chǎn)品中是否混有NaCl的基本方法是取樣，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀則證明混有NaCl．
（4）某純堿樣品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，可將樣品灼燒，并吸收稱重分解所得CO2的質(zhì)量．相關(guān)裝置中先后使用的兩種干燥劑（或吸收劑）是濃硫酸（先）、堿石灰（后）．
（5）已知某堿樣品中只含NaCl一種雜質(zhì)，還需定量測定其純度，比較精準的一種方法是將樣品配成溶液后用標(biāo)準酸溶液進行滴定．
①若以甲基橙為指示劑，在滴定過程中其顏色由黃色變成橙色．
②將0.100mol/L 標(biāo)準硫酸溶液裝入滴定管；稱取純堿樣品，用燒杯和100mL容量瓶配成待測液．
③用滴定管取出其中10.00mL 裝入錐形瓶；至滴定終點，用去標(biāo)準硫酸溶液15.00mL．
④100mL 待測液中Na2CO3的質(zhì)量為1.59g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．現(xiàn)有一溶液，取0.5L這種溶液作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有4.8g的Mg2+  則：
（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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