10．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．10 mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：58.5g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L，故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對定義式的理解與靈活應用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl-時，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結構簡式：
（2）寫出上述轉化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應    ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應中有NA個電子轉移
C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗NH3的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH3與O2制取NO的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定反應中轉移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應轉移的電子數(shù)相同．則此條件下反應：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　　）
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應原理的敘述中，不正確的是（　　）
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉化為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體的體積最大的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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