Question

（9分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。它們的濃度不同可能會(huì)影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)。在三種酸中：

（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是 （填名稱，下同）。

（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)使用的是 酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用 來酸化；能溶解金和鉑的是 的混合液。

（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。寫出其離子方程式 。

（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。

①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L

Answer 1

（1）濃硝酸濃硫酸（各1分。無“濃”字0分。）（2）（�。┫跛幔�1分）；（稀）硫酸（1分）濃硝酸和濃鹽酸（沒“濃”字0分。）（1分）

（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分，反應(yīng)式寫對(duì)給1分，配平1分。）

(4)①（2分。填錯(cuò)、多填0分）

【解析】

試題分析：（1）在常溫下鐵在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，所以能有鐵制容器盛裝。（2）檢驗(yàn)氯離子只能用硝酸酸化；高錳酸鉀能和鹽酸反應(yīng)，硝酸也有強(qiáng)氧化性，所以選擇硫酸酸化高錳酸鉀；能溶解金和鉑的是王水，是濃硝酸和濃鹽酸的混合液。（3）根據(jù)題意，銅和過氧化氫在酸性條件下反應(yīng)生成了氯化銅和水，所以離子方程式寫成：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(4)如果濃硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式分析生成的氣體為0．9摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為20．16L。但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀后反應(yīng)停止，所以產(chǎn)生的氣體體積小于20．16L。選①。

考點(diǎn)：酸的性質(zhì)。