下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

B

【解析】

試題分析：向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液，氫氧根離子有剩余，故離子反應方程式為Ca2++OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O，A錯誤；向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時氫氧根離子與氫離子反應生成水，另外還與銨根離子反應生成一水合氨，故B正確；氫氧化鐵溶于氫碘酸中不但發(fā)生酸堿中和反應，鐵離子還與碘離子發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值，即使鋁離子恰好完全生成氫氧化鋁沉淀時，D錯誤，答案選B。

考點：離子方程式的書寫

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相關習題

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（16分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是

反應①：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0

（1）已知：

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1

則反應①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。

（2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。

②a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。

③c點CH4的轉化率高于b點，原因是________。

（3）反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質的量之比為1︰2，10 h后CH4的轉化率為80％，并測得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，計算0～10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應速率_____（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）。

（4）在答題卡的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質析出），物質的量濃度為c mol·L－1。則溶質的相對分子質量為

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag．下列物質中不能滿足上述結果的是

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學性質。在三種酸中：

（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是 （填名稱，下同）。

（2）檢驗氯離子時使用的是 酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關，通常使用 來酸化；能溶解金和鉑的是 的混合液。

（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。寫出其離子方程式 。

（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體換算成標準狀況下的體積可能是 。

①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．硅膠的主要成分是硅酸鈉 B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑

C．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉 D．光導纖維的主要材料是晶體硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．

方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應的熱化學方程式 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大， （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g） ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0．050

0．0492

0．0486

0．0482

0．0480

0．0480

②

T1

0．050

0．0488

0．0484

0．0480

0．0480

0．0480

③

T2

0．10

0．094

0．090

0．090

0．090

0．090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O2）＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

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