【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

0.60

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】D

【解析】

A、如果丙的溫度為500K,則甲和丙為等效平衡,此時丙中C2H5OH物質(zhì)的量濃度為0.083mol/L,但溫度為600K時,丙中C2H5OH物質(zhì)的量濃度為0.039mol·L-1<0.083mol·L-1,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B、乙可以看作先通入0.20mol/LCO2和0.60mol/LH2,達到平衡時,此時乙醇的物質(zhì)的量濃度為0.083mol/L,再通入0.20mol·L-1CO2,平衡向正反應(yīng)進行,2c(C2H5OH,甲)>c(C2H5OH,乙)>c(C2H5OH,甲),故B錯誤;

C、容器乙中反應(yīng)物濃度大于容器甲,濃度增大,反應(yīng)速率加快,即達到平衡時,容器甲中逆反應(yīng)速率比容器乙中小,故C錯誤;

D、如果丙的溫度為500K,則有a(CO2,甲)+a'(C2H5OH,丙)=1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,即a(C2H5OH,丙)>a'(C2H5OH,丙),則有a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________

(2)丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

(3)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________________mol·L-1, 混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。

Ⅱ.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJmol-1,在773 K時,分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)從0~10min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________________ ;該溫度下,反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,化學(xué)平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))

(2)該溫度下,若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B.3v(N2)=v(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)該溫度下,分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡過程中,c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線;在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.溫度為159 ℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。

下列說法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式:

(1)FeCl3水溶液呈酸性:_________

(2)用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢:_________

(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH36eN26H

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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