【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A. 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
B. 鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D. 葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
【答案】A
【解析】A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,鋰失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,發(fā)生的是電解,屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,反應(yīng)中葡萄糖被氧化,屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系。回答下列問(wèn)題:
(1)0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________;
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________________;
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_____________;
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________;
A.加熱 B.加水 C.加CH3COONa固體 D.加很稀的NaOH溶液
(5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是____________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_______, X的物質(zhì)的量濃度減少了___________,Y的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3) 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______________。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用_____mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是_____ ,_____。
(3)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用:_______ , _______。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))。
A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn),立即用滴管吸出多余液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是
A. 氧化鈉 B. 過(guò)氧化鈉
C. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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