【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定

【答案】A

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________,基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式_____________

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是______(填字母)。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C<O<N

(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為_______________

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為__________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。

(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________ mol-1(用含aρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),其中說法正確的是( 。

A. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4

C. 用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M不一定是Na2SO4

D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能

B. 鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D. 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí),加入的NaIO31.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對應(yīng)的曲線是( )

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A. Na H NO3 Fe2+ B. Ca2+ H ClO NO3

C. K H Cl SO42- D. Fe3+ Cl H CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))

陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42

已知①A、B兩溶液呈堿性C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題

(1)寫出AD的化學(xué)式A________D________。

(2)寫出AE溶液反應(yīng)的離子方程式_______ 。

(3)已知NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下BC的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________          

(4)25 ℃時(shí)C、E及醋酸三種溶液的pH=4EC溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;C與醋酸混合,醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))。

(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D0.1 mol·L-1C100 mL混合后的溶液,電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量________ (填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH ________

(6)(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性,能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上不發(fā)生水解字樣。

K2CO3溶液呈

K2SO4溶液呈 ;

FeCl3溶液呈

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