【題目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是( )
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】B
【解析】
用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3,設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.6mol,2x+y=1L×1.0mol/L,解得x=0.4mol,y=0.2mol,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比,則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn):0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22,則該小組在該溫度下測(cè)得0. 001mol·L-1NaOH溶液的pH應(yīng)為
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol
C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1 D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說(shuō)法的是( )
A.青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成B.水力發(fā)電
C.新型復(fù)合材料的發(fā)明D.“21世紀(jì)的金屬”——鈦的冶煉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體11.1g
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【題目】Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 2:3:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?________。
(2)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,經(jīng)過(guò)50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,則v(N2)=_____。
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol-1,則N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的H=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為__________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類(lèi)型)
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列說(shuō)法正確的是__________。
A.第一電離能大。S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)圖1是:Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是______________________。
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:__________________________。
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