Question

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

（3）下列說法正確的是__________。

A．第一電離能大�。�S>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 5 分子晶體 立方體 BC 面心立方最密堆積 硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵

【解析】(1)①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3＋，Fe3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；

②配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；

(2)距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個數(shù)是8，氧離子個數(shù)＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，則a＝，故答案為：立方體； ；

(3)A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。�P＞S＞Si，故A錯誤；B．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F，故B正確；C．晶格能與離子晶體的熔點成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比，鈣離子電荷大于鉀離子，且鈣離子半徑小于鉀離子，氯離子所帶電荷小于氧離子，且氯離子半徑大于氧離子，所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣，則氯化鉀的熔點比氧化鈣低，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對，所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D錯誤；E．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，故D錯誤；故選BC；

(4)①d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，且熔點較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；

②根據(jù)圖知，該分子中含有一個氫原子、三個氧原子和一個氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵。