Question

（13分）右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
    
（1）寫(xiě)出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
總反應(yīng)方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________________。

Answer 1

（1）Cu²⁺+2e^-＝ Cu  2Cl^--2e-＝Cl₂↑  CuCl₂Cu+ Cl₂↑
4Ag⁺+4e^-＝4Ag  4OH^--4e^-＝H₂O+O₂↑  4AgNO₃+2H₂OAg+O₂↑+4HNO₃
（2）2：2：4：1

解析試題分析：（1）D電極和電源的正極相連，所以D電極是陽(yáng)極，溶液中的OH^-放電，電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-＝H₂O+O₂↑；C是陰極，溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式是4Ag⁺+4e^-＝4Ag，總反應(yīng)式4AgNO₃+2H₂OAg+O₂↑+4HNO₃；B是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式是2Cl^--2e-＝Cl₂↑；A是陰極，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-＝ Cu，所以總反應(yīng)式是CuCl₂Cu+ Cl₂↑。
（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2︰2︰4︰1。
考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。另外在電解池中的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要借助于電子的得失守恒進(jìn)行。