Question

下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

Answer 1

答案：D
提示：

�、儆行�碰撞 　　化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程． 　　舊鍵的斷裂和新鍵的形成是分子或離子的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的．因此，反應(yīng)物分子的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件． 　　分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．只有那些達(dá)到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向進(jìn)行碰撞時(shí)才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫有效碰撞． 　�、诨罨�分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù) 　　增大濃度、升高溫度、正催化劑使活化分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)時(shí)活化分子數(shù)不變；增大濃度、增大壓強(qiáng)時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但升高溫度、正催化劑使活化分子百分?jǐn)?shù)增加；增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、正催化劑使單位體積活化分子數(shù) 增加．